1. ppt水环境化学

2019-02-27 12:42  来自: 365bet手机开户

第一部分天然水的基本特征和污染物的存在1.天然水的基本特征
天然水离子(液体)初级离子的组合物(1)的无机金属离子(气体):对于氧气和二氧化碳的颗粒物质(固体)无毒无机胶体或无机:砂,炉渣和其它颗粒(悬浮固体包括)AND胶体))酸,碱,无机盐,氮,磷,和其它无毒的无机植物营养素:?CN(氰),As(砷),汞(汞),镉(镉),Cr(铬有机无毒有机物质:天然有机物质,如蛋白质和脂肪,有机有害物质:主要是农业化学品,芳香族化合物,卤代脂肪烃,酚类,醚类,酯类,亚硝胺类合成有机物质,如塑料,橡胶,染料等(见P112-113)(3)水生生物,异养自养问题A.
名词:总盐度(TDS)(总的总溶解固体)在天然水中主要离子的总数量为大约TDSTDS =的[Ca 2+ + Mg的2+ +的Na + + K +]+[HCO 3 - ]为可以用。+ SO 42 - + Cl - 的?这就是所谓的食盐水的1000万mg / L的天然水的总含盐量(总溶解固体)(总盐度为1000毫克/升的新鲜水)。
可以根据简单的气体溶解度计算方法计算在1个大气压下氧气在水中的溶解度,氧气在水饱和的水中的溶解度。
也就是说,根据亨利定律计算氧在水中的溶解度。
已知25℃下的水蒸气分压为零。
0313的气??氛。
它含有20个干燥空气。
根据道尔顿的分压法,95%O 2,氧分压为PO 2 =(1。
0000-0
0313)×0。
2095 = 0
参见2029(大气压),表3-1(教科书P102),亨利常数KO 2 =在25℃下在水中的氧气。
根据28×10?8摩尔/定律(L?帕)亨利,氧的水中的溶解度为[O 2(水溶液)]= KO 2 2 PO 2 = 1。
28×10 -8×0
2029×1
013×105 = 2。
63×10 -4 mol / L由于氧的分子量为32,因此溶解度为8。
4毫克/升或8
4 ppm。
结论:在25℃下[O 2(ac)]= 8。
4毫克/升2。
天然水的性质(1)是碳酸化平衡系统(系统)。由于大气中含有一定的二氧化碳分压,所有天然水都含有相当高浓度的二氧化碳(水溶液)和HCO 3 - (天然水中的主要离子)。50%是HCO 3 - 和CO 32 - 。
此外,通过溶解碳酸盐,碳酸氢盐矿物,植物和动物在水中的代谢以及水中有机物的生物氧化,在岩石中,土壤中产生各种碳酸盐。
碳酸盐平衡系统在调节天然水的pH方面起着非常重要的作用。
碳酸化平衡系统D(关闭)关系清单D.
对于pH = 6的天然水。
5?8
5,主要形式是HCO 3 - 。
E.
pH 8。
在3点钟,[CO 32 - ]pH 8可以忽略不计。
在3 o时,可以忽略两种基于碳酸化平衡计算沉淀pH的方法。深海潜艇,地下水,锅炉水,实验水样:* CT =恒定(不变加入强酸或碱),其是阻断碳酸盐的特征和闭合碳化系统的主要形式,例如为3的计算系统,因为假设溶解的[H 2 CO 3 *]是非挥发性酸,或者因为没有考虑溶解的CO 2气体与大气的交换。- ]=CTα2α0,α1,α2是分配系数,与pH有关。
因此,虽然封闭碳酸化系统的主要形式与pH有关,但TC与pH无关。4开放碳酸化系统的特征和每种主要类型的计算特征:* CT≠常数*[H 2 CO 3 *]与大气的总平衡的固定值如下。[CO 2(aq)]= KHpCO 2 CT =[H 2 CO 3 *]/α0=[CO 2(aq)]/α0= KHp